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Auteur : A. BOUGUELIA
Theme: Thermodynamique
1. Dérivée d’une fonction à une seule variable 19
2. Règles de dérivation 19
3. Différentielle d’une fonction à une seule variable 20
4. Fonction à plusieurs variables. Dérivées partielles20
5. Différentielle d’une fonction à plusieurs variables20
6. Formes différentielles21
7. Intégrale d’une fonction à une variable21
8. Cas des différentielles totales exactes21
9. Cas des formes différentielles non totales exactes22
1. Définition d’un système23
2. Variables d’état23
3. Travail mécanique effectué par une force de pression24
4. Transformations réversibles25
5. Transformations irréversibles25
6. Propriétés des gaz réels26
7. Echelle absolue des températures26
8. Modèle du gaz parfait27
9. Equation d’état de Van Der Waals28
10. Représentation des différentes transformations de gaz parfait
11. Changement de phase des corps purs
12. Définition de la fraction molaire
13. Définition de la Pression partielle
1. Principe zéro
2. Température et chaleur
3. Thermomètre et thermostat
4. Définition d’une échelle de température
5. Thermomètre à gaz et échelles usuelles de température
L’énergie interne
1. L’énergie interne
2. Enoncé du premier Principe
3. Enthalpie d'un système.
4. Capacités calorifiques d’un système
5. Application aux gaz parfaits.
6. Relation entre CP et CV.
7. Propriétés thermodynamiques du gaz parfait
8. Transformations d’un gaz parfait
9. Etude du cycle de Carnot d’un gaz parfait.
10. Le travail et la chaleur. Ces deux formes d’énergie sont-elle
équivalentes ?
11. Nécessité d’un second principe
1. Capacité calorifique des corps condensés ( solides et liquides)
2. Chaleur latente L (Lv ou Lf)
3. Méthode des mélanges. Cas des solide
4. Résultats concernant les Cp des solides
5. Méthode électrique. Cas des liquides
6. Cas des gaz
7. Expressions de la quantité de chaleur dQ - Coefficients
calorimétriques d’un gaz
8. Coefficients thermoélastiques
1. Etude du cycle de Carnot d’un gaz parfait
2. Le travail et la chaleur. Ces deux formes d’énergie sont-elle équivalentes ?
3. Nécessité d’un second principe.
4. Caractéristiques générales du second principe.
5. Existence de la fonction entropie S.
6. Expressions de δQrév. pour un gaz parfait
7. Définition de la fonction entropie S
8. Expressions différentielles de la fonction entropie
9. Entropie d'un corps pur. Troisième principe
10. Exemples de calcul de ΔS
1. Variable chimique (ξ)
2. Grandeurs molaires partielles
3. Grandeurs de réaction
4. Les chaleurs de réaction
5. Enthalpies de formation d’un corps composé. Loi de Hess
6. La loi de Kirchhoff
7. L’enthalpie (où énergie) de liaison
CHAPITRE 8 : Les équilibres chimiques – Enthalpie libre
1. Enthalpie libre d’une réaction chimique
2. Condition d’équilibre. Loi d’action de masse.
3. Facteurs influençant un équilibre chimique en phase homogène
4. Variance d’un système en équilibre. Règle des phases
CHAPITRE 9 : Les machines thermiques
Epreuve de synthèse USTHB 2003/04
Epreuve de rattrapage USTHB 2001/02
Correction de l’épreuve de synthèse USTHB 2003/04
Correction de l’épreuve de rattrapage USTHB 2001/02
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Auteur : A. BOUGUELIA
Theme: Thermodynamique
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Table des matières
CHAPITRE 1 : Quelques notions de mathématiques
Table des matières
CHAPITRE 1 : Quelques notions de mathématiques
1. Dérivée d’une fonction à une seule variable 19
2. Règles de dérivation 19
3. Différentielle d’une fonction à une seule variable 20
4. Fonction à plusieurs variables. Dérivées partielles20
5. Différentielle d’une fonction à plusieurs variables20
6. Formes différentielles21
7. Intégrale d’une fonction à une variable21
8. Cas des différentielles totales exactes21
9. Cas des formes différentielles non totales exactes22
CHAPITRE 2 : Expression du travail. Notions de réversibilité. Gaz parfait.
1. Définition d’un système23
2. Variables d’état23
3. Travail mécanique effectué par une force de pression24
4. Transformations réversibles25
5. Transformations irréversibles25
6. Propriétés des gaz réels26
7. Echelle absolue des températures26
8. Modèle du gaz parfait27
9. Equation d’état de Van Der Waals28
10. Représentation des différentes transformations de gaz parfait
11. Changement de phase des corps purs
12. Définition de la fraction molaire
13. Définition de la Pression partielle
CHAPITRE 3 : Principe zéro. Notion d’échelles thermométriques
1. Principe zéro
2. Température et chaleur
3. Thermomètre et thermostat
4. Définition d’une échelle de température
5. Thermomètre à gaz et échelles usuelles de température
CHAPITRE 4 : Premier principe de la thermodynamique.
L’énergie interne
1. L’énergie interne
2. Enoncé du premier Principe
3. Enthalpie d'un système.
4. Capacités calorifiques d’un système
5. Application aux gaz parfaits.
6. Relation entre CP et CV.
7. Propriétés thermodynamiques du gaz parfait
8. Transformations d’un gaz parfait
9. Etude du cycle de Carnot d’un gaz parfait.
10. Le travail et la chaleur. Ces deux formes d’énergie sont-elle
équivalentes ?
11. Nécessité d’un second principe
CHAPITRE 5 : Calorimétrie
1. Capacité calorifique des corps condensés ( solides et liquides)
2. Chaleur latente L (Lv ou Lf)
3. Méthode des mélanges. Cas des solide
4. Résultats concernant les Cp des solides
5. Méthode électrique. Cas des liquides
6. Cas des gaz
7. Expressions de la quantité de chaleur dQ - Coefficients
calorimétriques d’un gaz
8. Coefficients thermoélastiques
CHAPITRE 6 : Second principe – entropie
1. Etude du cycle de Carnot d’un gaz parfait
2. Le travail et la chaleur. Ces deux formes d’énergie sont-elle équivalentes ?
3. Nécessité d’un second principe.
4. Caractéristiques générales du second principe.
5. Existence de la fonction entropie S.
6. Expressions de δQrév. pour un gaz parfait
7. Définition de la fonction entropie S
8. Expressions différentielles de la fonction entropie
9. Entropie d'un corps pur. Troisième principe
10. Exemples de calcul de ΔS
CHAPITRE 7 : Les réactions chimiques - Thermochimie
1. Variable chimique (ξ)
2. Grandeurs molaires partielles
3. Grandeurs de réaction
4. Les chaleurs de réaction
5. Enthalpies de formation d’un corps composé. Loi de Hess
6. La loi de Kirchhoff
7. L’enthalpie (où énergie) de liaison
CHAPITRE 8 : Les équilibres chimiques – Enthalpie libre
1. Enthalpie libre d’une réaction chimique
2. Condition d’équilibre. Loi d’action de masse.
3. Facteurs influençant un équilibre chimique en phase homogène
4. Variance d’un système en équilibre. Règle des phases
CHAPITRE 9 : Les machines thermiques
Sujets d’examens
Epreuve de synthèse USTHB 2003/04
Epreuve de rattrapage USTHB 2001/02
Correction de l’épreuve de synthèse USTHB 2003/04
Correction de l’épreuve de rattrapage USTHB 2001/02
Dernière édition par Admin le Mer 10 Nov - 6:45, édité 1 fois (Raison : mise en page)